In der Chemie ist der pH-Wert – historisch bezeichnet „potential / power of hydrogen“ – eine Skala, die verwendet wird, um den Säuregehalt oder die Basizität einer wässrigen Lösung anzugeben. Bei sauren Lösungen (mit hohen Konzentrationen an H+-Ionen) werden niedrigere pH-Werte gemessen als bei basischen (mit niedrigen Konzentrationen an H+-Ionen) Lösungen. Die pH-Skala ist logarithmisch und gibt umgekehrt die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung an. Bei 25 °C sind Lösungen mit einem pH-Wert unter 7 sauer – Lösungen mit einem pH-Wert über 7 basisch. Lösungen mit einem pH-Wert von 7 sind bei dieser Temperatur neutral (beispielsweise reines Wasser). Der neutrale pH-Wert ist temperaturabhängig – bei Temperaturanstieg liegt er unter 7. Der pH-Wert kann bei sehr starken Säuren unter 0 und bei sehr starken Basen über 14 liegen.
Autor / Verfasser: Marie-Luise Enghardt – M.Sc-Microbiology